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在化学科目的一次又一次的模考中，你是否发现计算题、推导题、画图题正确率越来越高，但各种类型的简答题总是不尽人意，这是什么原因呢？又该怎么解决呢？其实对比一下每套卷子，我们会发现许多简答题的回答非常相似，这是因为我们要考的知识点是固定的。可我们总是在下一次回答这类题时还是缺胳膊少腿，总是丢掉1、2分。虽说这分数看起来不多，但多来几道也是不容小觑呀！
所以，我们一定要想办法拿下它们！以U1为例，我们来看看如何攻克它们！
翻阅近年来Chemistry U1 的pastpa√per，我把大家容易失分的简答题分为三类：比较题√、结构题√以及趋势题√
今天我们重点来看一下比较题，这类题大多提问考生不同物质melting temperature、electrical conductivity、bond等性质的差异，遇到这类题，该如何回答呢？让我们一起看看几道真题。
这类题目其实主要考查的是bond strength差异，且考察对象多是离子晶体，因此，我们需要思考一下，影响ionic bond的因素有哪些。看看下面这句话你就知道啦！
粒子电荷越大，则阴阳离子电荷密度越大，键能越大；粒子半径越小，则阴阳离子间距离越近，键能越大。
因此我们的回答也需要从这入手，根据分值及题目选择性回答以下几条答案：
（1）比较电荷差异；（2）比较离子半径差异；（3）根据前两点总结attraction强弱；（4）比较break ionic bond所需的能量差异。下面就是一个非常典型的回答模板。
当然，偶尔也会涉及到一些非离子化合物的melting temperature比较，比如下面这题。
因此，我们还是需要学会不同晶体类型物质的熔沸点的判断。让我们一起简单总结一下吧！
 首先物质熔沸点一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体，同一晶体类型的物质，则晶体内部粒子间的作用越强，熔、沸点越高。
对于原子晶体来说，一般原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔、沸点越高。
离子晶体就如上述所说，一般阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
分子晶体情况稍微复杂一些，主要分为以下几类情况：
①结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高(注意氢键影响)。
②相对分子量接近的物质，极性越强，熔、沸点越高。
③在同分异构体中，一般地说，支链越多(越对称)，熔、沸点越低。
④在同分异构体的芳香烃及其衍生物中，其熔、沸点高低顺序一般是：邻>间>对位化合物。
而金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点越高。
涉及到导电性，回答通常考虑两个方面：（1）是否有delocalised electrons；（2）是否有freedom ions。往这两个方面写，准没错，就比如下面这个回答↓
化学键的比较主要有两种类型：（1）键的类型或性质差异；（2）δ bond和π bond的比较。
针对第一种类型，你首先要知道化学键类型可以通过观察元素电负性、构成元素、化合物类型以及化合物性质等方式判断，回答自然也从这些角度出发。比如下面这道题，你只需要通过比较电负性的差异就回答出bond的差异，我们先一起看看题目，想想该怎么回答。
怎么样？你想到怎么回答了吗？看看答案，你答对了吗？↓
对于第二种类型，你其实只需要知道δ bond和π bond的电子轨道重叠方式就好，比如下面这道题。
怎么样，这个回答是不是和你想的一样呀！
好啦，下次再遇到这类题型，你知道该怎么回答了嘛？
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