电化学是国际课程AP化学最后一章内容，同学们往往在面临最后的冲刺学习前匆匆完成本章学习。而本章又是必考MCQ和FRQ的知识内容。甚至经常在FRQ中单独占据一个大题。
想要又好又快的完成电化学习题，能从原理角度进行理解固然很好，但时间有限可以看本文，直接记下“2种电池、3个结论、4个公式”，做题直接运用，也能起到很好的考前突击效果。
原电池（voltaic cell），电解池（electrolytic cell）是考试大纲要求掌握的两类电池。
原电池是利用自发的氧化还原反应，使得失电子分别发生在正负极，从而在产生电流，把化学能转化为电能的装置。往往由电极（electrode），电解质溶液，盐桥或半透膜，金属导线构成。电极分为正极（cathode），负极（anode）。
如同2023-FRQ-1，虽然不是我们熟悉的双池模式，但是正负电极之间填充了电解质，并且存在自发的redox反应。
电解池是利用外加电源驱动一个原本不自发的反应自发的过程。从而实现电能向化学能的转化。其构造要求与原电池一致，往往不需要盐桥。
比如2021-FRQ-4，就是典型的在外加电源的驱动下两极分别发生得失电子的过程。
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Cathode得电子发生还原反应，anode失电子发生氧化反应；
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在金属导线中电子由anode流向cathode，在溶液中cation流向cathode，anion流向anode；
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电路中永远cathode连接anode，anode连接cathode（有得有失，得失守恒）
以上三点一刻作为帮助电化学其他信息判断的结论，也是直接考察的结论。
比如2014-FRQ-3，根据题目信息分析得知右侧电极变轻，可见右侧金属电机失电子变成阳离子溶解，因此右侧失电子-发生氧化反应。右侧是anode，那么盐桥中的nitrate流向右侧电池。
👉Ecell=Ecathode-Eanode
用标准电极电势计算cell potential时不管系数，只做减法。Cell potential大于0的电池是自发的氧化还原反应；
吉布斯自由能=每mol反应转移电子mol数*法拉第常量*cell potential，易错点是-nFE的计算出来的单位是J/mol，而ΔG常用单位是kJ/mol。且ΔG＜0代表反应自发，正也可推出E＞0反应自发进行。
电量（charge，C）=电流（current，A）*时间（time，s）。该公式的常见联用公式为q=n*F，即转移电子mol数*时间等于电量，这是一个公式表没有却因为可以从单位推出要求大家掌握的公式。因此两个公式联用可以得到I*t=n*F，这个等式构建了宏观电流到微观电子的mol之间的关系，有了电子的数量就可以根据系数比例计算各组分的量了。
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请注意该公式在之前的公示表中没有，是近些年新增的。该公式主要用于判断浓度变化如何影响电池总电势。
Q=[产物]/[反应物]基本原则是：反应物浓度增大，Q减小，E增大，从平衡的角度解释，加入反应物，正向进行的趋势增强，所以E增大；如果产物浓度增大，Q减小，E增大，从平衡的角度解释，加入产物，平衡逆向进行趋势增强，因此E变小。
这也能够理解一个正常的干电池随着使用，Q越来越大，E越来越小。符合我们的生活常识。
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